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2°. Diagramme des écarts a la loi d'Avooadko. Cest l"ensemble des isobares tracés avec les variables et '/'■

1° Diagramme d"s écarts a Ia lui de Mauiotte:

Portons en ordounées les valeurs du produit pc, eu abcisses les valeurs de p et coustruisons le réseau des isothermes. Si le ffuide suivait la loi de Mauiotte, ou obtiendrait une série de droites équidistantes paralleles a 1'axe des abcisses. La réalité doune uu aspect different et bien connu des physieiens car ce mode de représentation est celui qu a adopté Amagat.

Cousidérons 1'isotlierme critique de CO'1 (tigure 1) et adoptons les coordonnées réduites. L ordonnee a 1 origine a la valeur .5,(11 • puis la courbe sabaisse quand la pression croit, passé par le point critique, contiuue a descendre jusqu'a uu point ou pr est minimum (en ce point le gaz suit la loi de Maiiiottk) et se relève ensuite.

Les isothermes suivants répondant a des teinpératures croissantes out la même t'orme générale; le minimum de pc croit d abord avec la pression, puis a partir de la température 7'= 1,5 1', il retrograde, et tinit par répondre a une pression uulle pour la température T = ~,9^ . Au dessus de cette température le gaz est, mêine pour de taibles pressions, moius eonipressible que n'indique la loi de Mauiotte. lel serait le cas de CO'1 au dessus de 0-503 (J; tel est le cas de 1 hydrogene des la température ordinaire.

Le lieu du minimum de po est uue parabole. Une parallele a 1 axe des ordonnées la coupe en général en 'l points ou en aucun. 11 y a donc, sous une pression donnée, deux températures ou aucune oü le gaz suit la loi de Maiuotte.

Cette parabole den ordonnées minima divise le plan en deux regions: la régiou de gauclie oii le gaz est plus eonipressible que n indique la loi de Marioite, la régiou de droite oii il est moius eonipressible. L allure genérale des isothermes est beauceup plus simple dans cette régiou de droite; ils n'v different pas beaucoup de lignes droites a peu pres paralleles. ( ette régiou comprend d'ailleurs la zone des fortes densités (gaz tres comprimés, liquides) aussi bien que eelle des hautes températures réduites: et il est curieux que la forme des isothermes de 1 hydrogene rappelle celle des liquides. Tous ces faits out été mis en lumière par Amagat.

L équation de van dek Waals permet de prévoir cette allure générale du phénoinène. Soit 1'équation réduite

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